الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

الجدول الدوري
يعرف الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في علم الكيمياء بأنّه ترتيب منظم ومتسلسل لجميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الوقت الحالي وفقًا لتزايد أعدادها الذرية بحيث يكون لكل عنصر كیمیائي عدد ذري فرید مساوي لعدد البروتونات الموجود في نواته ويمثل كل عنصر في الجدول الدوري برمز خاص به ويُلاحظ وجود نمط متكرر في خصائصها اي أنّ عناصر المجموعة الواحدة تتشابه في خواصها الكيميائية والفيزيائية وهذا ما يسمى بالقانون الدوري، ویُعزى بناء هذا الجدول إلى العالم الروسي دیمتري مندلیف حیث رتّب جميع العناصر الكیمیائیة المكتشفة آنذاك والتي كان عددها 60 عنصر بالاعتماد على أوزانها الذریة وهو أول من أصدر نسخة من الجدول الدوري وكان ذلك في منتصف القرن التاسع عشر ميلادي.[١]

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
بلغ عدد العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها إلى الوقت الحالي 118 عنصر وما زال جدول مندليف للعناصر يعتمد كأساس لتصنيفها ویبدأ الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بأبسط عنصر وهو الهیدروجین وثم یتم ترتیب بقیة العناصر اعتمادًا على عددها الذري والذي یمثل عدد البروتونات فیها و ینقسم لعدد من الصفوف الأفقیة وعدد من الأعمدة ویحتوي الجدول الدوري على 7 صفوف و 18 عامود، وتكون على الشكل الآتي:[٢]

يمثل كل عامود في الجدول الدوري مجموعة، وتمتاز العناصر الموجودة داخل المجموعة ذاتها بوجود نفس عدد الإلكترونات في المدار الأخير وهذا يعطيها نشاطًا كيميائيًا متشابهًا وعند التحرك من الجهة العليا للجهة السفلى داخل المجموعة الواحدة في الجدول الدوري يزداد نصف قطر الذرة وتقل طاقة التأين كما تقل الكهروسلبية.
يمثل كل صف في الجدول الدوري دورة، وتمتلك عناصر الدورة الواحدة نفس أعلى مستوى طاقة للإلكترونات غیر المحفزة، ویختلف عدد العناصرفي الجدول من دورة إلى أخرى، وذلك لأنّ عدد هذه العناصر یُحَدّد بناءً على عدد الإلكترونات المسموح وجودها في كل مستوى من الطاقة، وعند التحرك من جهة الیسار إلى جهة الیمین داخل الدورة الواحدة في الجدول الدوري فإنّه یقل نصف قطر الذرة وتزداد طاقة التأین كما تزداد الكهروسلبیة.
أبرز مجموعات العناصر المكونة للجدول الدوري
تتشابه كل مجموعة من مجموعات العناصر المكونة لمجموعة الجدول الدوري للعناصر الكيميائية في خواصها الفيزيائية والكيميائية مثل اللمعان والصلابة وقابلتيها للتطويع وتوصيلها للحرارة والكهرباء بالإضافة الى سلوكها الكيميائي وفي ما يلي أبرز المجموعات المكونة للجدول الدوري وأوجه التشابه بين عناصر كل مجموعة:

المعادن القلویة Alkali Metals: مثل الصوديوم والبوتاسيوم وتشكل عناصر المجموعة الأولى وتحتوي على إلكترون حر وحيد في مدارها الأخير وتمتاز هذه العناصر بأنّها شديدة التفاعل و قابلة للانفجار بفعل الحرارة أو حتى عند ملامستها للماء.[٢]
المعادن القلویة الأرضیة Alkaline Earth Metals : مثل الكالسيوم والمغنيسيوم وتشكل عناصر المجموعة الثانیة والتي تحتوي إلكترونین في المدار الأخیر وهذا یجعل نشاطها الكیمیائي جیدًا ولكنها أقل نشاطًا من عناصر المجموعة الاولى.[٢]
العناصر الانتقالیة Transition Metals: مثل الحديد والذهب وتمتاز بصلابتها الشديدة ولمعانها كما أنّها قابلة للتطویع وتمتاز أیضًا بموصلیتها الجیدة للحرارة والكهرباء.[٢]
الهالوجينات Halogens: مثل الكلور واليود وتوجد هذه العناصر في المبيضات والمطهرات والأملاح وتتفاوت في خصائصها لكن جميعها تعطي نشاطًا كيميائيًا قويًا.[٣]
الغازات النبیلة Noble Gases: مثل غاز الهيليوم والنيون وتشكل عناصر المجموعة الأخيرة وتمتاز هذه الغازات بأنّها لا لون لها ولا رائحة كما أنّها نادرة التفاعل مع العناصر الأخرى بسبب عدم امتلاكها إلكترونات حرة في مدارها الاخیر وتوجد في الطبیعة بصورتها النقیة.[٣]